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焦炭和石灰在高溫電爐中反應(yīng)3 C + CaOCaC2 + COCaC2 + H2O ? CH?CH + Ca(OH)2 甲烷的部分氧化法2 CH4CH?CH + 3H24 CH4 + O2 ? CH?CH + 2CO + 7H2 * 導(dǎo)電塑料滾輪腈綸紗 氧炔焰切割、焊接 三、乙炔的實驗室制法： 2、反應(yīng)原理： 1、原料：CaC2與H2O 3、裝置：固液反應(yīng)不加熱的裝置 4.凈化：用硫酸銅溶液除去H2S等氣體 5.收集方法：排水法 6.尾氣處理:點燃(燃燒法) H=-127KJ/mol CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 ⑴、反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器。 原因：a反應(yīng)劇烈，難控制反應(yīng)速率b反應(yīng)放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c生成的糊狀Ca（OH）2會堵塞導(dǎo)管 ⑵、實驗中常用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。 7、實驗注意事項： 練習：實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體。并通過測定乙炔的體積計算電石的純度液化氣報警器，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2%的水溶液150 g）。 （1）試從上圖中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是。

C、I、J、G、H、 E、 F、D （2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔（填“能”或“不能”），其原因是（3）為了得到比較平衡的乙炔氣流，常可用代替水。 （4）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用W g的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為V毫升（標準狀況）。則此電石的純度計算式為：。 不能 反應(yīng)劇烈，不易控制反應(yīng)速率； 反應(yīng)放熱多，易使啟普發(fā)生器炸裂； 生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端； 飽和食鹽水 （960+64V）/224W% 下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨? (1)圖中A管的作用是；制取乙炔的化學方程式是______________________調(diào)節(jié)水面的高度氧氣報警器， 以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙炔發(fā)生了反應(yīng)。 KMnO4溶液褪色 氧化 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙炔發(fā)生了 反應(yīng) 溴的CCl4溶液褪色 加成 思維拓展 （1）用氧炔焰焊接金屬而不用氧烷焰或氧烯焰的原因 乙烷、乙烯、乙炔燃燒的熱化學方程式如下： C2H6（g）+7/2O2（g）2CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-1 600kJ/mol C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-1 411kJ/mol C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（l） ΔH=-1 300kJ/mol 乙炔燃燒所需的氧氣最少，生成的液態(tài)水也最少，因 此，用來提高氧氣溫度和使水汽化所需熱量最少乙炔實驗室，總的 結(jié)果，還是乙炔燃燒放出的熱量最多，火焰溫度最高。

點燃 點燃 點燃 5）.乙炔的實驗室制法： CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2 練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物： A．ZnC2水解生成 （） B．Al4C3水解生成（） C．Mg2C3水解生成（） D．Li2C2水解生成 （） C2H2 (1)反應(yīng)原理： CH4 C3H4 C2H2 氣體發(fā)生裝置 固體反應(yīng)物加熱制氣 例如：氧氣 固體和液體混合 制氣乙炔實驗室，例如：氫氣、 二氧化碳等 有液體反應(yīng)物，反 應(yīng)需要加熱，例如：氯氣 (3)裝置：固液不加熱型 啟普發(fā)生器 氣體收集裝置 收集比空氣重的氣體 例如：氧氣、氯氣 收集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣、 一氧化碳 收集比空氣輕的氣體 例如：氫氣、氨氣 尾氣的處理 A B C D 說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A； 若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B； 少量尾氣可以集于氣球中，選用C； 難以吸收的可以點燃處理，選用D。 練習：請選出Cl2 、HCl 、CO尾氣處理的裝置 實驗室制取乙炔的裝置 實驗室制取乙炔的改進裝置 (2)裝置：固液不加熱型 塊狀電石減緩反應(yīng)速率 棉花防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管 飽和食鹽水減緩反應(yīng)速率 硫酸銅溶液除去反應(yīng)時少量雜質(zhì)，硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣與水作用生成H2S、AsH3、PH3等有特殊的氣味的氣體 禁用啟普發(fā)生器乙炔實驗室，因： a反應(yīng)劇烈，難控制反應(yīng)速率 b反應(yīng)放熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。

c生成的糊狀Ca（OH）2會堵塞導(dǎo)管 解析 根據(jù)實驗?zāi)康?，結(jié)合反應(yīng)原理。應(yīng)選擇分液漏斗的廣口瓶等組裝氣體發(fā)生裝置；除去H2S氣體雜質(zhì)應(yīng)用NaOH溶液吸收；乙炔氣體體積的測量最好先用含溴3.2%的CCl4溶液吸收，再連接量氣裝置。 答案 （1）C、I、J、G、H、 E、 F、D （2）不能 反應(yīng)劇烈，不易控制反應(yīng)速率；反應(yīng)放熱多，易使啟普發(fā)生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊狀 易堵塞球形漏斗的下端； （3）飽和食鹽水 （4）（960+64V）/224W% 2000℃ 1500 ℃ 0.01~0.1s (1) 碳化鈣法生產(chǎn)乙炔 (2)由天然氣或石油生產(chǎn)乙炔 資料鏈接 * * *

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